Question

Сколько потребуется раствора, содержащего 0,05 массовой доли или 5 % хлороводорода, для реакции с 11,2 г. карбоната натрия? (Только, пожалуйста, с оформлением!!)

Answer 1

Ответ:

Дано:                                 2HCl+Na₂CO₃=CO₂+2NaCl+H₂O

W(HCl)=5%                          n(Na₂CO₃)=m/M=11,2/106=0,105 моль

m(Na₂CO₃)=11,2 g                   0,105 моль = х моль      х=0,21 моль

Найти:                                            1                  2

m(раствора)-?                       m(HCl)=n*M=0,21*36,5=7,665 g

                                               m(раствора)=7,665/0,05=153,3 г

Ответ:m(раствора)=153,3 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические расчеты.

1. Сначала найдем молекулярную массу карбоната натрия (Na2CO3): M(Na2CO3) = 2*M(Na) + M(C) + 3*M(O) M(Na2CO3) = 2*23 + 12 + 3*16 M(Na2CO3) = 46 + 12 + 48 M(Na2CO3) = 106 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества карбоната натрия, используя формулу: n = m/M n = 11,2/106 n ≈ 0,106 моль

3. Далее нам необходимо учесть стехиометрию реакции между карбонатом натрия и хлороводородом: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью карбоната натрия требуется 2 моля хлороводорода.

4. Теперь найдем количество хлороводорода, необходимого для реакции: n(HCl) = 0,106 моль * 2 n(HCl) = 0,212 моль

5. Наконец, найдем массу раствора хлороводорода, содержащего 0,05 массовой доли, необходимого для реакции: m = n*M m = 0,212*36,5 m ≈ 7,73 г

Таким образом, для реакции с 11,2 г карбоната натрия потребуется примерно 7,73 г раствора, содержащего 0,05 массовой доли хлороводорода.