Question

В реакцию с угольной кислотой вступил цинк массой 13г. Вычислите: А) кол-во вещества угольной кислоты, которая вступила в реакцию Б) объём водорода, который выделился в результате этой реакции В) массу соли, которая образовалась

Answer 1

А) 0,2 моль

Б) 4,48 л

В) масса соли = 25 г

Answer 2

А) Для решения этой задачи используем уравнение реакции между цинком и угольной кислотой:

Zn + H2CO3 -> ZnCO3 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Масса цинка (m) = 13 г

Количество вещества цинка (n) = масса цинка / молярная масса цинка n = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Таким образом, количество вещества угольной кислоты, которая вступила в реакцию, равно количеству вещества цинка, то есть 0.199 моль.

Б) Теперь найдем количество выделившегося водорода. Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед молекулой водорода равен 1, поэтому количество вещества водорода (n) также равно 0.199 моль.

Объем выделившегося водорода (V) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. При нормальных условиях (0°C и 1 атм), универсальная газовая постоянная (R) равна 0.0821 л·атм/моль·К.

V = 0.199 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм ≈ 4.6 л

Таким образом, объем водорода, который выделился в результате этой реакции, составляет примерно 4.6 л.

В) Наконец, найдем массу образовавшейся соли (ZnCO3). Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед молекулой соли равен 1, поэтому количество вещества соли (n) также равно 0.199 моль.

Молярная масса соли (ZnCO3) = 65.38 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 125.38 г/моль

Масса соли (m) = количество вещества соли * молярная масса соли m = 0.199 моль * 125.38 г/моль ≈ 25 г

Таким образом, масса соли, которая образовалась в результате этой реакции, составляет примерно 25 г.