Question

найти объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия с раствором серной кислоты (H2SO4) массой 105 грамм и массовой долей кислоты 30%​

Answer 1

Ответ:

находим массу в растворе
потом находим количество массы
т.к соотношение (по коэффициентам) 1к1, значит и кол-во водорода столько
дальше находим объем по-постоянному (Vm= 22,4 г/моль) на количество

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выразить мольную долю серной кислоты в растворе, а затем использовать уравнение реакции между натрием и серной кислотой, чтобы найти количество газа (н.у.), который выделится.

1. Найдем массу серной кислоты в растворе: Масса серной кислоты = 105 г * 30% = 31.5 г

2. Теперь найдем количество вещества серной кислоты в растворе, используя ее молярную массу: Молярная масса H2SO4 = 1*2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса = 31.5 г / 98 г/моль = 0.32 моль

3. Теперь используем уравнение реакции между натрием и серной кислотой: 2 Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью натрия, выделяя 1 моль водорода.

Таким образом, количество выделившегося водорода (н.у.) будет равно количеству вещества серной кислоты в растворе, т.е. 0.32 моль.

4. Наконец, найдем объем выделившегося газа при н.у., используя уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P

Где: V - объем газа n - количество вещества газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L*атм/моль*К) T - температура (предположим, что она равна комнатной, т.е. 298K) P - давление (предположим, что оно равно атмосферному давлению, т.е. 1 атм)

V = 0.32 моль * 0.0821 L*атм/моль*К * 298K / 1 атм V = 7.68 л

Таким образом, объем газа (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия с раствором серной кислоты массой 105 грамм и массовой долей кислоты 30%, составит 7.68 л.