Question

Розв 'яжіть задачу. У результаті спалювання органічної речовини масою 4,8 г утворились оксид вуглецю(ІV) об¢ємом 3,36 л і вода масою 5,4 г. Відносна густина пари цієї речовини за метаномдорівнює 2 . Визначте молекулярну формулу речовини і назвіть її

Answer 1

Ответ:

СH3OH

Объяснение:

Молярная масса соединения

M(CxHyOz)=2*16=32 г/моль

Количество сгоревших продуктов в молях

n(CO2)=3.36/22.4=0,15 моль

n(H2O)=5.4/18=0.3 моль

Массы компонентов в составе соединения

m(C)=0.15*12=1.8 грамм

m(H)=0.3*2=0.6 грамм

m(O)=4.8-1.8-0.6=2,4 грамма

Доли компонентов в соединении и их отношения

С - 1,8/(4,8*12)=0,03125

H - 0.6/4.8=0,125

O - 2.4/(4.8*16)=0,03125

C/H/O - 0,03125/0.125/0,03125 - 1/4/1  - CH4O

Соединение с требуемыми отношения элементами при молярной массе 32 г/моль СH3OH - метанол

Answer 2

Ви попросили мене розв'язати задачу з хімії. Я спробую дати вам детальну відповідь.

За умовою задачі, масова частка вуглецю в речовині дорівнює $$\frac{4,8 \cdot 12}{4,8 \cdot 12 + 5,4 \cdot 18} \approx 0,4$$, а молярна маса речовини дорівнює $$\frac{4,8 \cdot 22,4}{3,36} \cdot 2 \approx 64$$.

Звідси можна знайти кількість атомів вуглецю в молекулі речовини: $$\frac{0,4 \cdot 64}{12} = 2,13 \approx 2$$.

Аналогічно, можна знайти кількість атомів водню в молекулі речовини: $$\frac{0,6 \cdot 64}{18} = 2,13 \approx 2$$.

Отже, молекулярна формула речовини $$\textbf{C}_2\textbf{H}_2$$, а її назва - ацетилен.