Question

4. Какое количество (в моль) фосфорной кислоты необходимо взять для нейтрализации гидроксида натрия массой 400г?​

Answer 1

Дано:

m(NaOH)=400 г

Найти:

n(H3PO4)-?

Решение:

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

n(NaOH)=m/M=400 г:40 г/моль=10 моль

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

n(NaOH)=n(H3PO4)=10*1/3=3,33 моль

Ответ: n(NaOH)=3,33 моль

Answer 2

Для расчета количества фосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия массой 400 г, мы можем использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия. Таким образом, соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия составляет 1:3.

Для расчета количества фосфорной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия массой 400 г, мы можем использовать следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу и массу, данную в задаче. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет около 40 г/моль Таким образом, количество молей гидроксида натрия можно рассчитать следующим образом:

Моли NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Моли NaOH = 400 г / 40 г/моль = 10 моль NaOH

2. Используя соотношение 1:3 между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия, мы можем рассчитать количество молей фосфорной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия. Таким образом:

Моли H3PO4 = (1/3) * Моли NaOH

Моли H3PO4 = (1/3) * 10 моль = 3.33 моль H3PO4

Поэтому, для нейтрализации гидроксида натрия массой 400 г, необходимо взять около 3.33 моль фосфорной кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы данные из различных источников