Question

Вычислите массу осадка который образовался при взаимодействии раствора содержащего 34 г нитрата серебра и хлорид кальция

Answer 1

2AgNO3 + CaCl2 --> 2AgCl↓  + Ca(NO3)2

       2       :      1       :        2         :         1

     34г

M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 170г/моль

34г              = 0,2 моль

170г/моль

0,2 моль * 2 =  0,2 моль

          2

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

143,5 г/моль * 0,2 моль = 28,7 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии нитрата серебра (AgNO3) и хлорида кальция (CaCl2), необходимо знать их соотношение в реакции.

Уравнение реакции между AgNO3 и CaCl2:

2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль AgNO3 образуется 2 моля AgCl. Таким образом, соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 1:1.

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Из данного соотношения массы реагентов и их молярной массы, мы можем вычислить количество вещества каждого реагента:

Моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Моль AgCl = масса AgNO3 / молярная масса AgCl

Так как соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 1:1, количество молей AgNO3 равно количеству молей AgCl.

Масса AgCl = моль AgCl * молярная масса AgCl

Подставив значения, получим:

Моль AgNO3 = 34 г / 169,87 г/моль ≈ 0,2002 моль Моль AgCl = 0,2002 моль Масса AgCl = 0,2002 моль * 143,32 г/моль ≈ 28,664 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при взаимодействии 34 г нитрата серебра и хлорида кальция, составляет около 28,664 г.