Question

Плотность газа по кислороду равна 0,625. Какой объем при н.у. занимают 4 г этого газа?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

М(О2) = 16 * 2 = 32 г/моль

Найдем молярную массу газа:

M (газа)= 32 * 0,625 = 20 г/моль

Отсюда имеем, что 20 г газа занимают объем при н.у. 22,4 л

Составим пропорцию:

20 г газа -  22,4 л

  4 г газа -  х л

х= 22,4 * 4 : 20 = 4,48 л  такой объем при н.у. занимают 4 г этого газа  

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас дано, что плотность газа по кислороду равна 0,625. Плотность газа определяется как отношение массы газа к его объему: плотность = масса / объем. Масса газа равна 4 г, а плотность равна 0,625 г/см³. Массу можно выразить через плотность и объем следующим образом: масса = плотность * объем. Подставляя известные значения, получаем: 4 г = 0,625 г/см³ * V.

Нормальные условия (н.у.) обычно определяются как температура 0°C (или 273,15 К) и давление 1 атм (или 101,325 кПа). Уравнение состояния идеального газа можно переписать для нормальных условий: PV = nRT -> (P_н.у.) * (V_н.у.) = (n_н.у.) * R * T_н.у.

Для нахождения объема газа при нормальных условиях (V_н.у.) мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нормальных условий. Подставляя известные значения (P_н.у. = 1 атм, n_н.у. = 4 г / молярная масса кислорода, T_н.у. = 273,15 К), получаем:

(1 атм) * (V_н.у.) = ((4 г) / (молярная масса кислорода)) * R * (273,15 К).

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 атм * л / (моль * К). Подставляя эти значения, получаем:

V_н.у. = ((4 г) / (32 г/моль)) * (0,0821 атм * л / (моль * К)) * (273,15 К) = 3,107 л.

Таким образом, 4 г этого газа при нормальных условиях занимают примерно 3,107 л объема.