Question

Скільки грамів натрій карбонату необхідно для приготування 500мл. 0,1 М.(моль /л) розчину.

Answer 1

Ответ:

m(розчину)=500*1,15=575г

Answer 2

Для визначення кількості натрій карбонату (Na2CO3) необхідного для приготування 500 мл 0,1 М розчину, спочатку потрібно визначити кількість речовини (моль), а потім перетворити її в грами.

Концентрація 0,1 М означає, що у 1 літрі розчину міститься 0,1 моль натрій карбонату. Оскільки вам потрібно приготувати 500 мл розчину, то кількість речовини, яку ви маєте використати, буде половиною.

Кількість речовини (моль) = концентрація (М) × об'єм (л) Кількість речовини (моль) = 0,1 М × 0,5 л = 0,05 моль

Молярна маса натрій карбонату (Na2CO3) дорівнює 105,99 г/моль.

Тепер, коли у вас є кількість речовини (моль), ви можете визначити масу (г) натрій карбонату, використовуючи масу і стосунок між кількістю речовини і масою.

Маса (г) = кількість речовини (моль) × молярна маса (г/моль) Маса (г) = 0,05 моль × 105,99 г/моль ≈ 5,3 г

Тому, для приготування 500 мл 0,1 М розчину натрій карбонату вам знадобиться приблизно 5,3 г натрій карбонату.