Question

MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2OРассчитайте какая масса MnO2 была израсходована  на получение 10 литров кислорода(при н.у.)?Практический выход реакции примите за равным 95%

Answer 1

2MnO2 + 2H2SO4 ------> 2MnSO4 + O2 + 2H2O

10 литров кислорода при н.у. составляют 10/22,4 = 0,446 моль. Если принять практический выход его за 95%, то теоретический выход равен 0,446*100/95 = 0, 469 моль. Для получения такого количества кислорода согласно уравнению реакции потребуется вдвое больше моль диоксида марганца, масса которого составит 0,469*2*87 = 81,6 грамма.
Ответ: 81,6 г.

Answer 2

Начнем с расчета объема кислорода в условиях нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моль газа при н.у. равен 22,4 л. Таким образом, для получения 10 литров кислорода нам понадобится 10/22,4 = 0,446 моль кислорода.

Следующим шагом мы используем уравнение реакции, чтобы определить, какое количество марганцевого диоксида (MnO2) необходимо для производства 0,446 моль кислорода.

MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, каждые 1 моль кислорода требует 1/2 моль MnO2. Таким образом, 0,446 моль кислорода потребуется для реакции с 0,446/2 = 0,223 моль MnO2.

Теперь мы можем использовать молярную массу MnO2 (86,94 г/моль) для определения массы MnO2, необходимой для получения 0,223 моль.

Масса MnO2 = количество молей x молярная масса

Масса MnO2 = 0,223 моль x 86,94 г/моль

Масса MnO2 = 19,42 г

Таким образом, для получения 10 литров кислорода при практическом выходе реакции в 95% необходимо использовать примерно 19,42 г марганцевого диоксида (MnO2).