Question

По термохимическому уравнению CaCO3 = CaO + СO2- 157 кДж Вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

Answer 1

Решение: 
CaCO₃ = CaO + CO₂ - 157 кДж
По ТХУ разлагается 1 моль карбоната кальция. Найдем массу 1 моль: 
m = n*M = 1 моль * 100 г/моль =  г
Составим и решим пропорцию: 
100 г - 157 кДж
х г - 1570 кДж
х = 1000 г или 1 кг
Ответ: ...

Answer 2

Первоначально найдем количество тепловой энергии, требуемой для разложения 1 моль CaCO3:

157 кДж = ? кДж/моль CaCO3

Делим обе части уравнения на количество молей CaCO3 (1 моль), чтобы получить потребную энергию на моль:

157 кДж / 1 моль = ? кДж/моль

Ответ: 157 кДж/моль

Затем найдем количество молей CaCO3, разложившегося, используя стоимость из 1570 кДж:

1570 кДж / (157 кДж/моль) = 10 моль CaCO3

Наконец, вычислим массу этого количества CaCO3:

M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaCO3) x n(CaCO3) = масса

100 г/моль x 10 моль = 1000 г или 1 кг

Ответ: 1 кг разложившегося известняка.