Question

сколько гаммов оксида кальция не обходимо взять для получения 18,5 г гашёной известки ( гидроксида кальция)?

Answer 1

CaO + H2O ⇒ Ca(OH)2

n(Ca(OH)2) = 18.5/74 = 0.25 моль

Согласно уравнению реакции n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 0.25 моль

m(CaO) = 0.25*56 = 14 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу гашеной извести, а также уравнение реакции, которая происходит при ее получении.

Молярная масса гашеной извести равна приблизительно 74 г/моль.

Уравнение реакции гашения извести:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Согласно данному уравнению, на одну моль CaO приходится одна моль Ca(OH)2.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaO, необходимых для получения 18,5 г Ca(OH)2:

18,5 г / 74 г/моль = 0,25 моль Ca(OH)2

Таким образом, для получения 0,25 моль Ca(OH)2 нам понадобится такое же количество молей CaO:

0,25 моль CaO x 56 г/моль = 14 г CaO

Ответ: для получения 18,5 г гашеной извести необходимо взять 14 г оксида кальция (CaO).