Question

При обжиге 65,79 г известняка, содержащего 5% примесей, с выходом 80% был получен углекислый газ, который пропустили через 328 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл). Определите состав и массовые доли веществ в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Answer 1

Не оч уверен но ладно

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется сначала определить количество известняка в исходной смеси, затем вычислить количество полученного углекислого газа и, наконец, определить состав и массовые доли веществ в полученном растворе.

1. Определим массу известняка в исходной смеси: Масса известняка = 65,79 г - (5% примесей) = 65,79 г - (0,05 * 65,79 г) = 65,79 г - 3,29 г = 62,50 г

2. Рассчитаем количество полученного углекислого газа: Масса углекислого газа = Масса известняка * (80% выхода) = 62,50 г * 0,8 = 50,00 г

3. Далее мы пропускаем полученный углекислый газ через раствор гидроксида натрия. Уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия выглядит следующим образом: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

4. Рассчитаем количество гидроксида натрия, используя массу раствора и его плотность: Масса раствора гидроксида натрия = 328 мл * 1,22 г/мл = 400,16 г Мольная концентрация NaOH = (20 г/100 г) * 40 г/моль = 8 моль/л Количество гидроксида натрия = Масса раствора гидроксида натрия / Молярная масса NaOH = 400,16 г / 40 г/моль = 10,004 моль

5. Согласно уравнению реакции, 1 моль углекислого газа соответствует 2 молям гидроксида натрия. Следовательно, количество углекислого газа в молях равно половине количества гидроксида натрия: Количество углекислого газа = 10,004 моль / 2 = 5,002 моль

6. Теперь мы можем определить количество полученного гидрокарбоната натрия (Na2CO3) на основе уравнения реакции. Каждый моль углекислого газа соответствует одному моль гидрокар