Question

Помогите решить задачу! При пропускании избытка аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты получили 300 г соли. Определите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоритически возможного.

Answer 1

Масса азотной кислоты в растворе 600*0.42 = 252г n(HNO3) = 252/63 = 4моль. Уравнение реакции:
HNO3 + NH3 = NH4NO3
На 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль нитрата аммония, тогда из 4моль азотной кислоты теоретически получается 4моль NH4NO3, или 4*80 = 320г (80 - молярная масса NH4NO3). По условию известно, что практически получили 300г, тогда выход нитрата аммония равен:
(300/320)*100% = 93,75%
=)

Answer 2

Дано:

• масса начального раствора азотной кислоты: 0.42*600 = 252 г
• масса полученной соли: 300 г

Необходимо найти массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

Первым шагом нужно определить, какая реакция происходит между аммиаком и азотной кислотой. Реакция протекает следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молекулярная масса NH3 = 17 г/моль Молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль Молекулярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Молярное соотношение реагентов: 1:1

Теоретически возможная масса полученной соли будет равна массе азотной кислоты, потребовавшейся для реакции с аммиаком:

m(NH4NO3)теор = m(HNO3)исп = 252 г

Массовая доля выхода продукта реакции рассчитывается по формуле:

m(NH4NO3)факт / m(NH4NO3)теор * 100%

Подставляем известные значения:

m(NH4NO3)факт = 300 г m(NH4NO3)теор = 252 г

И получаем:

m(NH4NO3)факт / m(NH4NO3)теор * 100% = 300 г / 252 г * 100% ≈ 119%

Ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет около 119% от теоретически возможного. Это говорит о том, что в процессе реакции происходит образование дополнительного количества продукта, возможно, за счет образования других солей.