Question

4,8 г двухвалентного металла растворили в избытке серной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 дм 3. какой это металл.

Answer 1

Me+H₂SO₄=MeSO₄+H₂↑
V(H₂)=4.48 дм³
n(H₂)=V(H₂)÷Vm=4.48 дм³÷22,4 дм³/моль=0,2 моль.
n(Me)=n(H₂)=0.2 моль.
M(Me)=m(Me)/n(Me)=4.8 грамм÷0,2 моль=24.
Магний. Mg.
Ответ: магний.

Answer 2

Для решения задачи необходимо использовать мольные соотношения. Начнем с расчета количества вещества газа, выделившегося при реакции.

Объем газа можно выразить в молях, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа (4,48 дм³), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предположим, что она постоянна), P - давление газа.

Известно, что металл растворился полностью, поэтому количество вещества газа, выделившегося при реакции, соответствует количеству вещества металла.

n(газ) = n(металла).

Далее, зная массу металла и количество вещества металла, можно вычислить молярную массу металла:

m(металла) = n(металла) × M(металла),

где m(металла) - масса металла (4,8 г), M(металла) - молярная масса металла.

Найденную молярную массу металла сравниваем с табличными данными, чтобы определить, о каком металле идет речь.