Question

Какую массу воды можно нагреть от 20 до 70 градусов Цельсия используя теплоту выделяющуюся при полном сгорании каменного угля массой 500 г​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Это физика конечно... Но ладно

Дано:

m2 = 500 г. = 0,5 кг

t1 = 20C

t2 = 70C

Найти: m1 - ?

Решение:

Q = m2 *q

Q = 0,5 * 2,7 * 10^7 дж/кг = 1,35 * 10^7 дж

m1 = Q \ c * △t

m1 = 1,35 * 10^7  / 4200 * (70С - 20С) = 64, 3 кг

Answer 2

Чтобы рассчитать количество теплоты, необходимой для нагрева воды от 20 до 70 градусов Цельсия, можно воспользоваться формулой:

\[Q = mc\Delta T,\]

где: - \(Q\) - теплота (в джоулях), - \(m\) - масса воды (в килограммах), - \(c\) - удельная теплоемкость воды (4,186 Дж/(градус Цельсия)), - \(\Delta T\) - изменение температуры (в градусах Цельсия).

Для данного случая: 1. Масса воды (\(m\)) = масса воды, которую мы хотим нагреть. Давайте предположим, что это 1 кг (1000 г). 2. Изначальная температура воды (\(T_1\)) = 20 градусов Цельсия. 3. Конечная температура воды (\(T_2\)) = 70 градусов Цельсия. 4. Удельная теплоемкость воды (\(c\)) = 4,186 Дж/(градус Цельсия).

Теперь подставим значения в формулу:

\[\Delta T = T_2 - T_1 = 70 - 20 = 50\]

\[Q = mc\Delta T = 1000 \, г \times 4,186 \, Дж/(г \cdot ^\circ C) \times 50 \, ^\circ C\]

Рассчитаем это:

\[Q = 1000 \, г \times 4,186 \, Дж/(г \cdot ^\circ C) \times 50 \, ^\circ C = 209300 \, Дж.\]

Теперь, чтобы узнать, сколько массы каменного угля необходимо для выделения этой теплоты при полном сгорании, нужно знать теплоту сгорания каменного угля. Допустим, теплота сгорания каменного угля составляет 30 МДж/кг (это примерное значение, фактическое значение может быть разным).

\[Масса\ каменного\ угля = \frac{Q}{Теплота\ сгорания\ каменного\ угля}\]

\[Масса\ каменного\ угля = \frac{209300 \, Дж}{30 \, МДж/кг}.\]

Рассчитаем это:

\[Масса\ каменного\ угля = \frac{209300 \, Дж}{30 \times 10^6 \, Дж/кг} \approx 0,00698 \, кг.\]

Таким образом, для нагрева 1 кг воды от 20 до 70 градусов Цельсия потребуется примерно 0,00698 кг каменного угля при условии полного сгорания.