Question

Во сколько раз увеличится давление газа в закрытом баллоне, если температура возрастет от t1= -23C до t2 = 102C

Answer 1

Давление газа в закрытом баллоне зависит от его температуры по закону Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном объеме и массе газа давление пропорционально абсолютной температуре. Абсолютная температура — это температура, измеренная в шкале Кельвина, которая начинается от абсолютного нуля (–273,15 °С). Для перевода температуры из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина нужно прибавить 273,15. Тогда температура газа в баллоне изменится от t1 = –23 °С до t2 = 102 °С, то есть от T1 = 250,15 К до T2 = 375,15 К. По закону Гей-Люссака отношение давлений газа в баллоне будет равно отношению температур:

$$\frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1}$$

Подставляя числовые значения, получаем:

$$\frac{P_2}{P_1} = \frac{375,15}{250,15} \approx 1,5$$

Это означает, что давление газа в закрытом баллоне увеличится в 1,5 раза, если температура возрастет от –23 °С до 102 °С.