Question

Определите температуру 16 г кислорода, что находится под давлением 1 МПа и занимает объем 1,6 л.

Answer 1

Дано m = 16*10^-3 кг   M = 32*10^-3 кг/моль   P = 10^6 Па   V = 1,6*10^-3 м^3   T - ?

решение

P V = m R T / M => T = P V M / m R

T = 10^6 * 1,6*10^-3 * 32*10^-3 / 16*10^-3 * 8,31 = 51,2 / 132,96*10^-3 = 385, 078 K

Answer 2

Для определения температуры 16 г кислорода, находящегося под давлением 1 МПа и занимающего объем 1,6 л, нам понадобятся уравнение состояния идеального газа и формула для расчета температуры.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом: PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем давление (P = 1 МПа) и объем (V = 1,6 л) кислорода. Нам также известна молярная масса кислорода (16 г/моль).

Чтобы определить температуру, нам нужно выразить T из уравнения состояния идеального газа. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

T = (PV) / (nR).

Теперь подставим известные значения в формулу:

P = 1 МПа = 1 * 10^6 Па, V = 1,6 л, n = масса / молярная масса = 16 г / 16 г/моль = 1 моль, R = универсальная газовая постоянная = 8,314 Дж/(моль·К).

Подставим значения в формулу:

T = ((1 * 10^6 Па) * (1,6 л)) / ((1 моль) * (8,314 Дж/(моль·К))).

Выполняя вычисления, получаем:

T ≈ 193,1 К.

Таким образом, температура 16 г кислорода, находящегося под давлением 1 МПа и занимающего объем 1,6 л, составляет примерно 193,1 К.