Question

Баллон содержит сжатый газ при 27 градусах и давлении 40атм какого будет давление когда из баллона будет выпущена половина массы газа а температура понизится до 12 градусов?

Answer 1

1 атм=10^5 Па , PV=m/M•R•T, 40•10^5•V=m/M•R•300; P1•V=0,5•m/M•R•285(по условию масса и температурауменьшились) Делим выражения другна друга получаем: 40•10^5/p1=300/0,5•285=>p1=19,04•10^5Па

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Бойля-Шарля.

1. Закон Бойля-Мариотта: \(P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2\) 2. Закон Бойля-Шарля: \(V_1/T_1 = V_2/T_2\)

Где: - \(P_1\) и \(P_2\) - начальное и конечное давление газа, - \(V_1\) и \(V_2\) - начальный и конечный объем газа, - \(T_1\) и \(T_2\) - начальная и конечная температура газа (в абсолютных единицах).

Предположим, что начальный объем газа в баллоне равен \(V_1\), а начальная масса газа равна \(m\). Также предположим, что молярная масса газа не изменяется при выходе из баллона.

1. Определяем начальное давление:

\[ P_1 = 40 \, \text{атм} \]

2. Определяем начальный объем:

Используем уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\)

\[ V_1 = \frac{mRT_1}{P_1} \]

Где: - \(n\) - количество молекул газа (можно выразить через массу и молярную массу газа), - \(R\) - универсальная газовая постоянная.

3. Определяем конечный объем:

Используем закон Бойля-Шарля:

\[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \]

Мы знаем \(V_1\) и \(T_1\), ищем \(V_2\).

\[ V_2 = \frac{V_1 \cdot T_2}{T_1} \]

4. Определяем конечное давление:

Используем закон Бойля-Мариотта:

\[ P_2 = \frac{P_1 \cdot T_2}{T_1} \]

5. Подставляем значения:

\[ V_1 = \frac{mRT_1}{P_1} \]

\[ V_2 = \frac{V_1 \cdot T_2}{T_1} \]

\[ P_2 = \frac{P_1 \cdot T_2}{T_1} \]

После того как найдены \(V_2\) и \(P_2\), можно определить, как изменится давление при выпуске половины массы газа.