Question

Газ в сосуде находится под давлением 0.2 МПа при температуре 127 'С. Определитедавление газа после того, как половину массы газа было выпущено из сосуда и температура снижена на 50 С.ОБЪЯСНИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Газ в сосуде находится под давлением P1=0.2 МПа при температуре t1=127 'С. Определитедавление газа после того, как половину массы газа было выпущено из сосуда и температура снижена на Δt=50 С. m2=m/2   m1=m  P2- ?
T1=400 К      T2=350 К
P1*V= m*R*T1/M

P2*V=m*R*T2/2*M

P1/P2=2*T1/T2

P2=P1*T2/2*T1=2*10^5*350/2*400=0,875*10^5 Па

Answer 2

Определение давления газа после изменения условий

Для определения давления газа после изменения условий, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где: - P1 - начальное давление газа - V1 - начальный объем газа - P2 - конечное давление газа - V2 - конечный объем газа

В данном случае, мы знаем начальное давление газа (0.2 МПа), начальную температуру (127 °C) и изменения, которые произошли: половина массы газа была выпущена из сосуда и температура снизилась на 50 °C.

Решение

1. Начальное давление газа: P1 = 0.2 МПа 2. Начальная температура: T1 = 127 °C 3. Изменение массы газа: половина массы газа была выпущена из сосуда 4. Изменение температуры: температура снижена на 50 °C

Для решения этой задачи, нам необходимо знать начальный объем газа (V1) и конечный объем газа (V2). Однако, эти данные не предоставлены в вопросе. Без этих данных, мы не можем точно определить конечное давление газа (P2).

Если у вас есть дополнительные данные, такие как начальный и конечный объемы газа, пожалуйста, предоставьте их, чтобы мы могли помочь вам с решением задачи более точно.