Question

в баллоне с ёмкостью 26 л. находится 1,1 кг азота при давлении 35 ат. определите температуру газа

Answer 1

Исходя из pV=3/2RTm/M-так как азот-инертный газ
из этого выразим T: T=2pVM/3Rm. далее подсчеты..
Выражение будет в кельвинах, отнимаем 273 и выходим на ответ

Answer 2

Для определения температуры газа по известным данным, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данном случае известны следующие данные: P = 35 атм V = 26 л n = масса газа / молярная масса газа молярная масса азота (N2) = 28 г/моль масса газа = 1,1 кг = 1100 г

Сначала найдем количество вещества газа: n = 1100 г / 28 г/моль = 39,29 моль

Теперь можем подставить все значения в уравнение состояния идеального газа: 35 атм * 26 л = 39,29 моль * R * T

Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л*атм/(моль*К)

Подставив значения, получим: 35 * 26 = 39,29 * 0,0821 * T

910 = 3,2309 * T

T = 910 / 3,2309 ≈ 281,53 К

Таким образом, температура газа составляет примерно 281,53 К (или около 8,38 °C).