Question

Определить такое число молекул в 1м3 газа, чтобы при температуре 27°С давление газа было равно 4,14 × 105 Па.1)10 26; 2)1025; 3) 2×10 25 ;4) 2×10 26; 5) 2,5×10 26.

Answer 1

Молекул в 1м3 газа, чтобы при температуре 27°С давление газа было
равно 4,14 × 105 Па.

Число молекул в одном метре кубическом это концентрация

P= n*k*T
n=P/k*T=4,14*10^5/1,38*10^-23*300=1*10^26

Ответ 1)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона. Уравнение Клапейрона выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти количество молекул газа в 1 м^3 при заданных условиях.

Шаг 1: Известные величины

Давление газа (P) = 4,14 × 10^5 Па Температура газа (T) = 27 °C = 27 + 273.15 К (переводим в кельвины)

Шаг 2: Конвертация температуры в кельвины

27 °C + 273.15 = 300.15 К

Шаг 3: Значение универсальной газовой постоянной

Универсальная газовая постоянная (R) = 8.314 Дж/(моль·К)

Шаг 4: Расчет количества молекул газа (n)

Используя уравнение Клапейрона, можно выразить количество молекул газа (n):

n = (PV) / (RT)

Подставляем известные значения:

n = (4.14 × 10^5 Па × 1 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) × 300.15 К)

n = 4.14 × 10^5 Па × 1 м^3 / (8.314 Дж/(моль·К) × 300.15 К)

n ≈ 1.66 × 10^4 моль

Шаг 5: Конвертация молей в количество молекул

Теперь, чтобы найти количество молекул газа, мы можем использовать известное соотношение:

1 моль = 6.022 × 10^23 молекул

Таким образом, количество молекул газа будет:

Количество молекул = n × (6.022 × 10^23 молекул/моль)

Количество молекул ≈ 1.66 × 10^4 моль × (6.022 × 10^23 молекул/моль)

Количество молекул ≈ 1 × 10^28 молекул

Ответ

Таким образом, количество молекул в 1 м^3 газа при заданных условиях будет примерно равно 1 × 10^28 молекул. Ответом, который наиболее близок к этому значению, является вариант 2) 10^25.