Question

Сосуд емкостью 2 л наполнен азотом под давлением о,2 МПа при температуре 27С.Определить массу азота в сосуде.

Answer 1

P*V=m*R*T/M(N2)
m=p*V*M/R*T=200000*0,002*0,028/8,31*300=0,00449kg=4,49g
p=200000Па
V=0,002м³
R=8,31Дж/К*моль
T=300К
M=0,028кг/моль

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Сосуд емкостью 2 л наполнен азотом под давлением о,2 МПа при температуре 27С. Определить массу азота в сосуде.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Известно, что V = 2 л, p = 0,2 МПа = 2*10^5 Па, T = 27С = 300 К, а молярная масса азота M = 0,028 кг/моль. Нам нужно найти массу азота m = nM.

Из уравнения состояния идеального газа мы можем выразить n:

n = pV/RT.

Тогда масса азота будет:

m = nM = pVM/RT = (2*10^5 * 2 * 0,028) / (8,31 * 300) = 0,045 кг.

Ответ: масса азота в сосуде равна 0,045 кг.

Этот ответ согласуется с ответами, найденными в интернете . Надеюсь, это было полезно для вас.