Question

В закрытом сосуде находится идеальный газ. Как изменится его давление, если средняя квадратичная скорость его молекул увеличится на 20%

Answer 1

Из основного уравнения МКЕ
P! = 1/3 * n*mo* V1^2
V2 = 1,2* V1
P2/P1 = (1,2*V1/V1)^2=1,44
Давление увеличится в 1,44 раза

Answer 2

Если средняя квадратичная скорость молекул идеального газа увеличится на 20%, то его давление также увеличится.

Для того чтобы понять это, необходимо обратиться к формуле идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале.

Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа пропорциональна квадратному корню из температуры (v = √(3RT/m), где m - молярная масса газа). Если мы увеличиваем среднюю квадратичную скорость молекул на 20%, то можно сказать, что мы увеличиваем температуру газа на 20%.

Возвращаясь к формуле идеального газа, мы видим, что давление пропорционально температуре при постоянном объеме и количестве вещества. Таким образом, увеличение средней квадратичной скорости молекул на 20% приведет к увеличению давления газа на такой же процент.