Question

Как изм давление идеал газа если при неизм концентрации его молекул их ср кв скорость увел в два раза?

Answer 1

Формула давления идеального газа: p=1/3m*n*v^2
т.к масса неизменна, концентрация тоже(по условию), то 
p~v^2, следовательно давление увеличится в 4 раза.

Answer 2

Изменение давления идеального газа при неизменной концентрации его молекул и увеличении их средней квадратичной скорости в два раза можно объяснить с помощью закона Бойля-Мариотта и уравнения состояния идеального газа.

Закон Бойля-Мариотта

Закон Бойля-Мариотта устанавливает обратную пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре и количестве вещества. Согласно этому закону, если объем газа уменьшается в два раза, то его давление увеличивается также в два раза, и наоборот.

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа, также известное как уравнение идеального газа, связывает давление, объем, температуру и количество вещества газа. Уравнение записывается следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа, - V - объем газа, - n - количество вещества газа (в молях), - R - универсальная газовая постоянная, - T - температура газа (в абсолютной шкале, например, Кельвинах).

Влияние увеличения средней квадратичной скорости

Если средняя квадратичная скорость молекул газа увеличивается в два раза, это означает, что кинетическая энергия молекул также увеличивается в два раза. При этом, согласно уравнению состояния идеального газа, при неизменных значениях объема, количества вещества и температуры, давление газа будет пропорционально его кинетической энергии. Таким образом, увеличение средней квадратичной скорости молекул газа в два раза приведет к увеличению давления газа также в два раза.

Вывод

Итак, если при неизменной концентрации молекул идеального газа их средняя квадратичная скорость увеличивается в два раза, то давление газа также увеличится в два раза. Это объясняется законом Бойля-Мариотта и уравнением состояния идеального газа.

Источники: