Question

ДАЮ 99б 1. В сосуде находится газ под давлением 150*10^3 Па при температуре 273 градуса цельсия. Сколькомолей газа содержит сосуд? Объём сосуда 0.05м^3. 2. Определите молярную массу фенола C6H5OH? 3. Выразите массу молекулы хлорида ртути HgCl2 в граммах. 4. Объясните закон Шарля с молекулярной точки зрения.

Answer 1

1. PV=vRT
T=273+273=546 К
v=PV/RT => v=(150×10³×0.05)/(8.31×546)=1.65 моль
2.M=12×6+1×5+16+1=94 гр/моль
3.m=M/Na 
M=201×6+35×2=676 гр/моль
m=676/(6×10^23)=113×10^(-23) гр
4. Поищи сам! 

Answer 2

1. Расчет количества молей газа:

Используем уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

У нас дано: \(P = 150 \times 10^3 \, Па\), \(V = 0.05 \, м^3\), \(T = 273 \, K\).

Универсальная газовая постоянная \(R \approx 8.31 \, Дж/(моль \cdot K)\).

Переведем температуру в Кельвины: \(T = 273 \, K\).

Теперь можем решить для \(n\):

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(150 \times 10^3 \, Па) \times (0.05 \, м^3)}{(8.31 \, Дж/(моль \cdot K)) \times 273 \, K} \]

\[ n \approx \frac{7500}{2276.63} \, моль \]

\[ n \approx 3.29 \, моль \]

Ответ: Сосуд содержит примерно \(3.29 \, моль\) газа.

2. Молярная масса фенола \(C_6H_5OH\):

Сложим массы атомов в молекуле:

\[ M = 6 \times \text{масса атома углерода} + 5 \times \text{масса атома водорода} + \text{масса атома кислорода} \]

\[ M = 6 \times 12.01 \, г/моль + 5 \times 1.01 \, г/моль + 16.00 \, г/моль \]

\[ M = 94.11 \, г/моль \]

Ответ: Молярная масса фенола \(C_6H_5OH\) равна примерно \(94.11 \, г/моль\).

3. Масса молекулы хлорида ртути \(HgCl_2\):

Сложим массы атомов в молекуле:

\[ M = \text{масса атома ртути} + 2 \times \text{масса атома хлора} \]

\[ M = 200.59 \, г/моль + 2 \times 35.45 \, г/моль \]

\[ M = 271.49 \, г/моль \]

Ответ: Масса молекулы хлорида ртути \(HgCl_2\) равна примерно \(271.49 \, г/моль\).

4. Закон Шарля с молекулярной точки зрения:

Закон Шарля утверждает, что объем газа пропорционален его температуре при постоянном давлении и количестве молекул газа. Можно выразить это следующим образом:

\[ V_1/T_1 = V_2/T_2 \]

С молекулярной точки зрения, при увеличении температуры молекулы газа получают больше кинетической энергии, что приводит к увеличению объема, так как молекулы сталкиваются с сосудом более энергично. Это объясняется увеличением частоты и силы столкновений молекул.