Question

определить массу азота находящегося в баллонах емкостью 40 л под давлением 8,6*10 6 П при температуре 17 с

Answer 1

определить массу азота находящегося в баллонах емкостью 40 л под давлением 8,6*10 6 П при температуре 17 с 
Дано М=28*10^-3 кг/моль  T=17 C  P=8,6*10^6 Па  T=290 К   m- ?

из уравнения Менделеева-Клапейрона
P*V=m*R*T/M
m=M*P*V/R*T=28*10^-3*8,6*10^6*40*10^-3/8,31*290=4 кг

Answer 2

Определить массу азота, находящегося в баллонах емкостью 40 л под давлением 8,6*10 6 П при температуре 17 с.

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем, массу, молярную массу и температуру газа:

pV = mRT/M,

где p - давление, V - объем, m - масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, M - молярная масса.

Известны следующие данные:

p = 8,6*10^6 Па,

V = 40 л,

T = 17 °C = 290 К,

M = 28*10^-3 кг/моль,

R = 8,31 Дж/(моль*К).

Подставляя их в уравнение, получаем:

8,6*10^6 * 40 = m * 8,31 * 290 / (28*10^-3),

откуда находим массу азота:

m = 8,6*10^6 * 40 * 28*10^-3 / (8,31 * 290) = 12,2 кг.

Ответ: масса азота, находящегося в баллонах, равна 12,2 кг.