Question

1)Определите объем атомов золота ( плотноть золота 19300 кг/моль)2) Найти среднюю кинетическую энергию движения молекул газов воздуха при давлении 10^5 Па. Концентрация молекул воздуха при нормальных условиях 2,7*10^25 м^-3.3) Каково давление углекислого газа СО2,если в баллоне объемом 40 дм^3 содерижтся 5*10^24 молекул, а средняя квадратичная скорость молекул 400 м/c .

Answer 1

Сам искал такой ответ никто не ответили((

Answer 2

Определение объема атомов золота

Объем атомов золота можно определить, зная его плотность и молярную массу. Плотность золота составляет 19300 кг/моль Чтобы найти объем атомов золота, нужно разделить массу одного моля золота на его плотность.

Молярная масса золота составляет примерно 197 г/моль. Для расчета объема атомов золота можно использовать следующую формулу:

V = m/M * (1/ρ)

где: V - объем атомов золота, m - масса одного моля золота, M - молярная масса золота, ρ - плотность золота.

Подставляя значения в формулу, получаем:

V = (197 г/моль) / (19300 кг/моль) * (1/19300 кг/м³)

Выполняя вычисления, получаем:

V ≈ 2,71019 * 10^-23 м³.

Средняя кинетическая энергия движения молекул воздуха

Для расчета средней кинетической энергии движения молекул воздуха при давлении 10^5 Па, можно использовать формулу:

E = (3/2) * k * T

где: E - средняя кинетическая энергия, k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К), T - температура в Кельвинах.

Подставляя значения в формулу, получаем:

E = (3/2) * (1,38 * 10^-23 Дж/К) * T

При нормальных условиях, температура воздуха примерно равна 293 К. Подставляя это значение в формулу, получаем:

E ≈ (3/2) * (1,38 * 10^-23 Дж/К) * 293 К

Выполняя вычисления, получаем:

E ≈ 6,07 * 10^-21 Дж.

Давление углекислого газа CO2 в баллоне

Для расчета давления углекислого газа CO2 в баллоне можно использовать формулу:

P = (n * R * T) / V

где: P - давление, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, V - объем газа.

В данном случае, известны следующие значения: V = 40 дм³ = 0,04 м³, n = 5 * 10^24 молекул, T = неизвестно, R = 8,314 Дж/(моль·К).

Однако, для расчета давления необходимо знать температуру газа. Если температура неизвестна, то давление невозможно точно определить.

Средняя квадратичная скорость молекул углекислого газа CO2

Для расчета средней квадратичной скорости молекул углекислого газа CO2 можно использовать формулу:

v = sqrt((3 * k * T) / m)

где: v - средняя квадратичная скорость, k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К), T - температура в Кельвинах, m - масса одной молекулы газа.

В данном случае, известны следующие значения: T = неизвестно, m = масса одной молекулы CO2.

Однако, для расчета средней квадратичной скорости необходимо знать температуру газа и массу одной молекулы CO2. Если эти значения неизвестны, то скорость невозможно точно определить.