Question

Газ при температуре - 173 и давлении 2 10 6 па имеет плотность 5 кг/м3 .какова молярная масса газа выразите в г/моль и округлите до целых.

Answer 1

P*V=m*R*T/M
p=m/V
M=p*R*T/P=5*8,31*100/2*10^6=2*10^-3 кг/моль=2 г/моль

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем давление P = 2 * 10^6 Па, температуру T = -173 °C (переведем в Кельвины: -173 + 273 = 100 K), а также плотность газа ρ = 5 кг/м^3.

Мы можем использовать определение плотности газа:

ρ = m/V,

где m - масса газа, V - его объем.

Мы можем выразить объем газа через его плотность:

V = m/ρ.

Теперь мы можем подставить это выражение в уравнение состояния идеального газа:

P * (m/ρ) = nRT.

Мы можем выразить количество вещества n:

n = (P * V)/(RT) = (P * (m/ρ))/(RT) = (P * m)/(ρ * R * T).

Мы хотим найти молярную массу газа, которая определяется как масса газа, деленная на количество вещества:

M = m/n = m/((P * m)/(ρ * R * T)) = ρ * R * T / P.

Подставим известные значения:

M = (5 кг/м^3 * 8.314 Дж/(моль * К) * 100 K) / (2 * 10^6 Па).

Выполняя вычисления, получаем:

M ≈ 0.0207 кг/моль.

Округлим до целых:

M ≈ 0.021 кг/моль.

Итак, молярная масса газа составляет около 0.021 кг/моль.