Question

Опишите опыт Резерфорда, в котором было открыто атомное ядро.

Answer 1

Планетарная модель атома Бора-Резерфорда. В 1911 году  Эрнест Резерфорд, проделав ряд экспериментов, пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы, в которой электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре атома тяжёлого положительно заряженного ядра («модель атома Резерфорда») . Однако такое описание атома вошло в противоречие с классической электродинамикой. Дело в том, что, согласно классической электродинамике, электрон при движении с центростремительным ускорением должен излучать электромагнитные волны, а, следовательно, терять энергию. Расчеты показывали, что время, за которое электрон в таком атоме упадёт на ядро, совершенно ничтожно. Для объяснения стабильности атомов Нильсу Бору пришлось ввести постулаты, которые сводились к тому, что электрон в атоме, находясь в некоторых специальных энергетических состояниях, не излучает энергию («модель атома Бора-Резерфорда») . Постулаты Бора показали, что для описания атома классическая механика неприменима. Дальнейшее изучение излучения атома привело к созданию квантовой механики, которая позволила объяснить подавляющее большинство наблюдаемых фактов.

Answer 2

Rutherford's Experiment and the Discovery of the Atomic Nucleus

Ernest Rutherford's experiment, conducted in 1909, played a crucial role in the discovery of the atomic nucleus. In this experiment, Rutherford and his colleagues bombarded a thin gold foil with alpha particles and observed their scattering patterns. The prevailing model at the time was the "plum pudding model," which suggested that the atom was a uniform, positively charged sphere with negatively charged electrons embedded throughout.

Key Points: - Rutherford's experiment involved bombarding a thin gold foil with alpha particles and observing their scattering patterns. - The prevailing model at the time was the "plum pudding model," which suggested that the atom was a uniform, positively charged sphere with negatively charged electrons embedded throughout.

Observations and Conclusions

The results of Rutherford's experiment were unexpected. While most of the alpha particles passed through the foil, some were deflected at large angles, and a few even bounced straight back. This led Rutherford to conclude that the majority of the atom's mass and positive charge were concentrated in a