Question

При токе 2 А за 15 минут електролетичной ванне видилилось 1010 мг двовалентного метала. Какая его атомная масса? (помогите срочно надо и напишите с дано если надо)

Answer 1

Решение: m = k*i*t, k- электрохимический эквивалент
k=(Nавог*m0)/(F*Z)
т.е. находим К, а затем m0 - определяем элемент
M=m*Z*F/(I*t) - молярная масса
M=0.108 моль/кг - определяем элемент
это серебро с атомной массой 108

Answer 2

Дано: - Ток в электролитической ванне: 2 А - Время: 15 минут - Масса выделенного двухвалентного метала: 1010 мг

Мы можем использовать закон Фарадея для решения этой задачи. Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролитическую ячейку.

Мы можем использовать следующую формулу для решения задачи:

Масса = (Заряд × Атомная масса) / (Заряд электрона × Число электронов в моле)

В данном случае, заряд равен произведению тока и времени:

Заряд = Ток × Время

Также, нам дано, что масса выделенного метала равна 1010 мг.

Теперь мы можем решить задачу, используя эти данные.

Решение:

1. Рассчитаем заряд:

Заряд = 2 А × 15 минут

2. Рассчитаем атомную массу:

Атомная масса = (Масса × Заряд электрона × Число электронов в моле) / Заряд

Заряд электрона равен 1.602 × 10^(-19) Кл.

Число электронов в моле равно числу Авогадро, которое составляет 6.022 × 10^(23) электрона/моль.

3. Подставим значения в формулу:

Атомная масса = (1010 мг × 1 г / 1000 мг) × (1 Кл / 1.602 × 10^(-19) Кл) × (6.022 × 10^(23) электрона/моль) / Заряд

4. Вычислим атомную массу:

Атомная масса = (1010 × 10^(-3) г) × (1 Кл / 1.602 × 10^(-19) Кл) × (6.022 × 10^(23) электрона/моль) / Заряд

Атомная масса = (1010 × 10^(-3) г) × (1 Кл / 1.602 × 10^(-19) Кл) × (6.022 × 10^(23) электрона/моль) / (2 А × 15 минут)

Атомная масса = 0.033 г/моль

Ответ:

Атомная масса металла равна 0.033 г/моль.