Question

Определите какое количество вещества содержится в азоте, занимающем объём 20л при температуре 27с и давлении 400кПа

Answer 1

P*V=v*R*T
v=P*V/R*T=400*10^3*20*10^-3/8,31*300=3,2 моль

Answer 2

Для определения количества вещества содержащегося в азоте, занимающем объем 20 л при температуре 27°C и давлении 400 кПа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала нам необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины, добавив 273.15. Таким образом, температура 27°C будет равна 300.15K.

Теперь мы можем использовать уравнение, чтобы решить для количества вещества: n = PV / RT

Где: P = 400 кПа = 400000 Па V = 20 л = 0.02 м^3 (1 л = 0.001 м^3) R = 8.314 м^3·кПа/моль·K (универсальная газовая постоянная) T = 300.15 K

Подставляя эти значения в уравнение, получаем: n = (400000 Па) * (0.02 м^3) / (8.314 м^3·кПа/моль·K * 300.15 K) n ≈ 32.14 моль

Итак, количество вещества в азоте, занимающем объем 20 л при температуре 27°C и давлении 400 кПа, составляет примерно 32.14 моль.