Question

Сколько молей газа содержится в объеме 8,3 м^3 при давлении 500 Па и темпера­туре 250 К?

Answer 1

p*V=v*R*T

v=p*V/R*T=500*8,3/8,31*250=1,9моль

в дано запиши

R=8,31Дж/К моль

V=8,3m3

p=500Па

T=250K

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Универсальная газовая постоянная можно записать в виде числа Авогадро R = 8,314 Дж/(моль * К).

Таким образом, подставляя данные в уравнение состояния идеального газа, получим:

n = (PV) / (RT),

где P = 500 Па, V = 8,3 м^3, R = 8,314 Дж/(моль * К) и T = 250 К.

Подставляя значения в формулу и выполняя необходимые вычисления, получим:

n = (500 Па * 8,3 м^3) / (8,314 Дж/(моль * К) * 250 К),

n = 4150 моль.

Ответ: В данном объеме содержится 4150 моль газа.