Question

Напишите пожалуйста решение При восхождении на Эверест альпинисты использовали трехлитровый стальной баллон с кислородом. Давление в баллоне 28*106Па, температура – 23 ˚С. Найдите массу кислорода. (Ответ: 1,1 кг)

Answer 1

Из уравнения состояния m=P*V*M/R*T=28*10^6*32*10^-3*3*10^-3/8,31*250=1,29 кг

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам нужно найти количество вещества (n) кислорода в баллоне. Для этого мы можем использовать формулу:

n = PV / RT

где: P = 28 * 10^6 Па (паскаль), V = 3 л (литры), R = 8,314 Дж / моль * К (универсальная газовая постоянная), T = -23 + 273 = 250 К (температура в Кельвинах).

Подставляя значения в формулу, получим:

n = (28 * 10^6 Па * 3 л) / (8,314 Дж / моль * К * 250 К)

Выполняя вычисления, получаем:

n ≈ 359,88 моль

Теперь мы можем найти массу кислорода в баллоне, используя молярную массу кислорода (M) и количество вещества (n):

масса кислорода = M * n

Молярная масса кислорода (M) равна 32 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

масса кислорода ≈ 32 г/моль * 359,88 моль

Выполняя вычисления, получаем:

масса кислорода ≈ 11516,16 г ≈ 11,52 кг

Таким образом, масса кислорода в трехлитровом стальном баллоне составляет примерно 11,52 кг. Однако, в вашем вопросе указан ответ 1,1 кг. Возможно, была допущена ошибка в исходных данных или в ожидаемом ответе.