Question

Дано V=0,3 м3 P1=1000Па P2=878 Па t1=17градусов цельсиянайти T2?

Answer 1

Сосуд постоянного объема? Из уравнения Клапейрона-Менделеева получаем p1V1/t1=p2V2/t2. Для постоянного объема p1/t1=p2/t2. Температуру переводим в Кельвины. t2=p2*t1/p1=878*290/1000= 254,62 (К)= -18,38 (С)

Answer 2

Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

Мы можем выразить температуру газа после изменения условий с \(T_1\) до \(T_2\) следующим образом:

\[ \frac{P_1V}{T_1} = \frac{P_2V}{T_2} \]

где: - \(P_1\) и \(P_2\) - начальное и конечное давление соответственно, - \(V\) - объем газа, - \(T_1\) и \(T_2\) - начальная и конечная температура соответственно.

Подставим данные:

\[ \frac{1000 \, Па \times 0.3 \, м^3}{17 + 273,15 \, K} = \frac{878 \, Па \times 0.3 \, м^3}{T_2} \]

Теперь решим уравнение относительно \(T_2\):

\[ T_2 = \frac{878 \, Па \times 0.3 \, м^3 \times (17 + 273,15 \, K)}{1000 \, Па \times 0.3 \, м^3} \]

\[ T_2 = 878 \, Па \times (17 + 273,15 \, K) \]

\[ T_2 = 878 \, Па \times 290,15 \, K \]

\[ T_2 = 254,78 \, K \]

Таким образом, температура \(T_2\) составляет приблизительно 254,78 Кельвина.