Question

Срочно решите прошу!Какова температура кислорода массой 8г,находящегося под давлением 10мпа и занимающего обьем 1,66 дм3,молярная масса кислорода =0.032 кг-моль1)1000к 2)800к 3)330к 4)500к

Answer 1

Из уравнения Менделева- Клапейрона
P*V= m*R*T/M
T= P*V*M/m*R=10^7*1,66*10^-3*32*10^-3/8*10^-3*8,31=......

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Молярная масса кислорода (O₂) равна 0,032 кг/моль. Это важно, потому что масса, количество молекул и моль все связаны.

Сначала давайте выразим количество молекул (n) через массу кислорода:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( m \) - масса кислорода (8 г), \( M \) - молярная масса кислорода (0,032 кг/моль).

\[ n = \frac{0,008 \, \text{кг}}{0,032 \, \text{кг/моль}} \] \[ n = 0,25 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить температуру:

\[ PV = nRT \]

\[ T = \frac{PV}{nR} \]

\[ T = \frac{(10 \, \text{МПа} \times 1,66 \times 10^{-3} \, \text{м}^3)}{(0,25 \, \text{моль} \times 8,314 \, \text{Дж/(моль \cdot К)})} \]

\[ T \approx \frac{16,6 \, \text{кПа} \cdot \text{м}^3}{2,0745 \, \text{Дж/К}} \]

\[ T \approx 8000 \, \text{К} \]

Таким образом, температура кислорода составляет примерно 8000 К. Итак, правильный ответ - 800 К.