Question

Во время електролезу где електролытом розтворитель аргентум 1 нітрату на катоде вишло 25 г сребла.Сколько времини шол електролез если сыла електричества была незменной и равнЯлась 0,5 А

Answer 1

M=k*I*t
t=m/k*I=25*10^-3/1,12*10^-6*0,5=44,6*10^3 c

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделенного или осажденного в результате электролиза, пропорционально количеству переносимого заряда.

Используя данную формулу, можно найти время электролиза:

Q = It,

где Q - количество переносимого заряда (в Кл), I - сила тока (в А), t - время электролиза (в с).

В данной задаче сила тока равна 0,5 А. Нам известно, что на катоде осаждено 25 г серебра, а молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль.

Для начала необходимо вычислить количество переносимого заряда, используя уравнение молярности:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса (в г), M - молярная масса (в г/моль).

n = 25 г / (107,87 г/моль) ≈ 0,232 моль.

Далее вычисляем количество переносимого заряда:

Q = n * F,

где F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.

Q = 0,232 моль * 96485 Кл/моль ≈ 22396 Кл.

Теперь подставляем значения в формулу для нахождения времени:

t = Q/I,

t = 22396 Кл / 0,5 А ≈ 44792 с.

Таким образом, время электролиза составляет примерно 44792 секунды или около 12 часов.