Question

Абсолютная температура идеального газа в сосуде увеличелась в1.5 раза,а давление при этом возросло втрое.Как изменилась концентрация молекул газа?

Answer 1

да увеличится в 2 раза только решал

Answer 2

Запишем уравение Менделеева - Клайперона:

1)p*V = ню*R*T 

концентрация молекул (n) = N / V

2)V = N / n

Подставим формулу 2 в 1:

p*N / n = ню * R * T

Откуда концентрация равна: n = p * N / ню * R * T

n2 / n1 = ((p2 * N) /( ню * R * T2)) * ((ню*R*T1) / (p1 * N)) 

n2 / n1 = (p2 * T1) / (T2 * p1) =  3p1 * T1 / 1.5T1 * p1 = 2

Следовательно, концентрация увеличилась в 2 раза.

Answer 3

Изменение концентрации молекул газа при изменении температуры и давления

Когда абсолютная температура идеального газа в сосуде увеличивается в 1.5 раза, а давление при этом возрастает втрое, концентрация молекул газа также изменяется. Чтобы понять, как изменяется концентрация, нужно учесть закон Бойля-Мариотта и закон Шарля.

Закон Бойля-Мариотта устанавливает обратную пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Если давление возрастает втрое, то объем газа уменьшается втрое. Закон Шарля гласит, что объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре при постоянном давлении. Если абсолютная температура увеличивается в 1.5 раза, то объем газа также увеличивается в 1.5 раза. Из этих двух законов можно сделать вывод о том, что концентрация молекул газа (количество молекул газа на единицу объема) остается постоянной при изменении температуры и давления в указанных пропорциях. То есть, при увеличении абсолютной температуры в 1.5 раза и увеличении давления втрое, концентрация молекул газа не изменяется.