Question

В баллоне объемом 0.166 м^3 находится 2 кг азота при давлении 10^6 Па. чему равна температура этого газа?

Answer 1

По закону Менделеева-Клайперона
pV=υRT
υ(Ν)=m/M=2/14×10¯³
T=pV/υR
T=0.4×10^6 K

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Первым делом, нам необходимо выразить количество вещества газа (n) через массу газа (m) и его молярную массу (M):

n = m / M

В данном случае, масса газа равна 2 кг, а молярная масса азота (M) примерно равна 28 г/моль. Переведем массу газа в килограммах в граммы:

m = 2 кг = 2000 г

Теперь можем подставить значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = (m / M)RT

T = (PV) / (m / M)R

T = (10^6 Па * 0.166 м^3) / (2000 г / 28 г/моль) * 8.314 Дж/(моль * К)

T = (1.66 * 10^5 Па * м^3) / (71.43 моль) * 8.314 Дж/(моль * К)

T = 1.66 * 10^5 * 8.314 / 71.43 К

T ≈ 1921 К

Таким образом, температура газа примерно равна 1921 К.