Question

1.определите массу 2,5 моль атомарного водорода 2.определите температуру 10 моль газа при объёме 8л и давлении 150 кПа 3.определите массу гелия при 47 градусах и давлении 1МПа ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ ХОТЬ С КАКОЙ-НИБУДЬ ЗАДАЧЕЙ. ОТВЕТ ЖЕЛАТЕЛЬНО С РЕШЕНИЕМ. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

Answer 1

2,5=45887ват.

222365:6623=562ват.

 

 

Answer 2

Конечно, давайте решим поставленные задачи.

1. Масса 2,5 моль атомарного водорода:

Для расчета массы молекулы используем молекулярную массу атомарного водорода (H), которая приблизительно равна 1 г/моль.

Масса = количество молекул x молекулярная масса

Масса = 2,5 моль x 1 г/моль = 2,5 г

Таким образом, масса 2,5 моль атомарного водорода составляет 2,5 г.

2. Температура 10 моль газа при объеме 8 л и давлении 150 кПа:

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Переведем давление в паскали (1 кПа = 1000 Па).

У нас есть P, V, n, и мы ищем T. Подставим известные значения:

\(150 \times 1000 \, \text{Па} \times 8 \, \text{л} = 10 \, \text{моль} \times R \times T\)

Теперь решим уравнение относительно T:

\(T = \frac{150 \times 1000 \times 8}{10 \times R}\)

Значение универсальной газовой постоянной R примерно равно 8.314 Дж/(моль·К).

\(T \approx \frac{150 \times 1000 \times 8}{10 \times 8.314}\)

\(T \approx 1441 \, \text{K}\)

Таким образом, температура 10 моль газа при объеме 8 л и давлении 150 кПа примерно равна 1441 K.

3. Масса гелия при 47 градусах и давлении 1 МПа:

Здесь мы также можем использовать уравнение состояния идеального газа. Но прежде всего, мы должны удостовериться, что данные температуры представлены в Кельвинах.

\(47 \, \text{градусов} + 273,15 = 320,15 \, \text{K}\)

Теперь используем уравнение состояния идеального газа:

\(PV = nRT\)

Переведем давление в паскали (1 МПа = 1 000 000 Па).

\(1 \, \text{МПа} \times V = n \times 8.314 \times 320,15\)

Нам нужно узнать количество молекул (n), чтобы рассчитать массу гелия. Используем уравнение \(n = \frac{m}{M}\), где m - масса, M - молярная масса.

\(1 \, \text{МПа} \times V = \frac{m}{M} \times 8.314 \times 320,15\)

Теперь у нас есть два неизвестных - m (масса гелия) и M (молярная масса гелия). Молярная масса гелия примерно равна 4 г/моль.

\(1 \, \text{МПа} \times V = \frac{m}{4} \times 8.314 \times 320,15\)

Решим уравнение относительно m:

\(m \approx \frac{1 \, \text{МПа} \times V \times 4}{8.314 \times 320,15}\)

Здесь V - объем, который у нас не задан. Если у вас есть объем гелия, подставьте его в уравнение для более точного результата. В противном случае у вас будет ответ в терминах массы на единицу объема.

Решение уравнения предоставляется для общего понимания процесса решения.