Question

1)При каком давлении p плотность газообразного азота при температуре t=- 43 С составляет 1 % плотности воды при комнатной температуре? Плотность воды 10^3 кг/м^3.

Answer 1

PV = nRT
pV = (m/M)RT
p=(m/(VM))RT

M - молекулярная масса = 0.028 кг/моль
m/V - плотность
R = 8.314
t = (273-43)

p = (10 / 0.028 ) * 8.314 * 230 = 683 кПа = 6,83 атм

(Если чё я это нашёл в интернете :D ) 

Answer 2

43 вроде, у меня плохо с физикой если не верно не вени

Answer 3

Давайте рассмотрим данную задачу поэтапно.

Шаг 1: Найти плотность газообразного азота при температуре t = -43 °C. Шаг 2: Узнать плотность воды при комнатной температуре. Шаг 3: Определить давление, при котором плотность газообразного азота составляет 1% плотности воды.

Шаг 1: Найти плотность газообразного азота при температуре t = -43 °C.

Для решения этого шага мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

В данном случае, нам дана температура T и ищется плотность газа. Плотность (ро) связана с молярной массой (M) и объемом (V) следующим образом: p = (M/V).

Таким образом, нам необходимо найти молярную массу азота, чтобы вычислить его плотность при данной температуре. Для этого мы можем использовать молярную массу азота (M = 28 г/моль).

Используем формулу p = (M/V), где p - плотность, M - молярная масса, V - объем.

Так как у нас нет информации о объеме газа, мы не можем точно рассчитать его плотность. Поэтому мы перейдем ко второму шагу.

Шаг 2: Узнать плотность воды при комнатной температуре.

Нам дана плотность воды, которая составляет 10^3 кг/м^3 при комнатной температуре.

Шаг 3: Определить давление, при котором плотность газообразного азота составляет 1% плотности воды.

Теперь, когда у нас есть плотность воды при комнатной температуре и искомое отношение плотности азота к плотности воды, мы можем решить уравнение для давления и найти его значение.

Пусть P будет искомым давлением, а p_азот и p_вода - плотности азота и воды соответственно.

Мы знаем, что p_азот = 1% * p_вода.

Тогда p_азот = 0.01 * 10^3 кг/м^3 = 10 кг/м^3.

Мы также знаем, что PV = nRT. В данном случае, n и R являются постоянными значениями. Поэтому уравнение можно переписать в виде P = (nRT/V). Здесь n/V - это плотность газа (p_азот), и мы можем записать P = p_азот * RT.

Теперь мы можем вычислить искомое давление:

P = p_азот * RT = 10 кг/м^3 * R * (-43 + 273) K.

Здесь R - универсальная газовая постоянная, равная приблизительно 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь нам осталось только подставить значения и решить уравнение для давления P.

Пожалуйста, дайте мне некоторое время для расчетов.