Question

Электролиз проводился в течение 2 часов.За это время на катоде выделился металл массой 1.3кг. Каков электрохимический эквивалент полученного металла если сила тока равна 2кА

Answer 1

Формула электролиза:
m=kIt электрохимический эквивалент - к сила тока I 
k= m/It = 1.3/2*10^3*7200=9*10^-8

Answer 2

Электрохимический эквивалент (Е) определяется как масса вещества, выделившегося или растворившегося при прохождении 1 кулона электричества через электролит.

Формула для расчета электрохимического эквивалента:

Е = m / (I * t),

где Е - электрохимический эквивалент (г/кулон), m - масса вещества (г), I - сила тока (А), t - время (с).

В данном случае, масса металла, выделившегося на катоде, составляет 1.3 кг, сила тока равна 2 кА, а время проведения электролиза составляет 2 часа (7200 секунд).

Переведем массу металла в граммы:

m = 1.3 кг * 1000 г/кг = 1300 г.

Подставим известные значения в формулу:

Е = 1300 г / (2 кА * 7200 с) = 1300 г / (14400 кг * с) = 0.0903 г/кулон.

Таким образом, электрохимический эквивалент полученного металла составляет 0.0903 г/кулон.