Question

во сколько раз отличаются средние квадратичные скорости молекул кислорода и азота в вашей классной комнате

Answer 1

Речь, судя по всему, о температуре. Ну дыке это ж просто. При одинаковой температуре у них одинаковая кинетическая энергия (средняя), которая пропорциональная массе и квадрату скорости. Раз массы отличаются в 16 раз, то квадраты скоростей тоже отличаются в 16 раз, а сами скорости - в 4.

Answer 2

Calculating the Ratio of Average Molecular Speeds of Oxygen and Nitrogen Molecules

To calculate the ratio of the average molecular speeds of oxygen and nitrogen molecules, we can use the following formula:

Ratio of speeds = √(Molecular mass of nitrogen / Molecular mass of oxygen)

Let's calculate the ratio using the molecular masses of nitrogen and oxygen.

Molecular Mass of Oxygen and Nitrogen

The molecular mass of oxygen (O2) is approximately 32 g/mol, and the molecular mass of nitrogen (N2) is approximately 28 g/mol.

Calculating the Ratio

Using the formula, we can calculate the ratio of the average molecular speeds of oxygen and nitrogen molecules:

Ratio of speeds = √(28 / 32) ≈ 0.935

Therefore, the ratio of the average molecular speeds of oxygen and nitrogen molecules is approximately 0.935.

This means that the average molecular speed of nitrogen molecules is about 0.935 times the average molecular speed of oxygen molecules in the given environment.