Question

Сколько молекул содержится в 2 кубических метрах газа при давление 150000Па и температуре 27 градусов

Answer 1

Валя, морочиться записью Дано, Решение морочиться не будем, уж))) Тебе главнее расчеты с формулами,т. е. само решение.

Формула Меделеева-Клайперона перепишем в таком виде:

p*V=(N/Na)*R*T

N=(p*V*Na)/(R*T)

N=(150000 Па * 2 м3 * 6*10^23)/(8*300 К)=7,5*10^25

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что давление газа равно 150000 Па, объем газа равен 2 кубическим метрам, а температура газа равна 27 градусам.

Универсальная газовая постоянная R равна 8.314 Дж/(моль·К).

Давайте подставим известные значения в уравнение и решим его, чтобы найти количество молекул газа.

Решение:

1. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: - Температура в Кельвинах = Температура в градусах Цельсия + 273.15 - Температура в Кельвинах = 27 + 273.15 = 300.15 K

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: - P * V = n * R * T - 150000 * 2 = n * 8.314 * 300.15

3. Решим уравнение для n (количество молекул газа): - n = (150000 * 2) / (8.314 * 300.15)

Вычислив это выражение, мы найдем количество молекул газа в 2 кубических метрах при заданных условиях.

Расчет:

n = (150000 * 2) / (8.314 * 300.15) ≈ 120.35 моль

Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать Авогадро число, которое равно приблизительно 6.022 × 10^23 молекул на моль.

Ответ:

Количество молекул газа в 2 кубических метрах при давлении 150000 Па и температуре 27 градусов составляет примерно 120.35 моль, что эквивалентно примерно 7.24 × 10^24 молекулам газа.