Question

В закрытом баллоне содержится газ при температуре 100 градусов по С. До какой температуры нужно нагреть газ, чтобы давление увеличилось в 2 раза?

Answer 1

Вот я решил примерно так

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данной задаче, нам известно, что газ находится в закрытом баллоне при температуре 100 градусов по Цельсию. Мы хотим узнать, до какой температуры нужно нагреть газ, чтобы его давление увеличилось в 2 раза.

Пусть начальное давление газа равно P1, а конечное давление будет равно 2 * P1 (так как мы хотим увеличить давление в 2 раза).

Также, известно, что начальная температура газа равна 100 градусов по Цельсию.

Используя закон Бойля-Мариотта, мы можем записать следующее уравнение:

P1 * V1 = (2 * P1) * V2

Так как объем газа остается постоянным, мы можем сократить его из уравнения:

P1 = 2 * P1 * V2

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти конечную температуру газа.

Решение:

1. Запишем уравнение закона Бойля-Мариотта:

P1 * V1 = (2 * P1) * V2

2. Сократим объем газа из уравнения:

1 = 2 * V2

3. Разделим обе части уравнения на 2:

V2 = 1/2

Таким образом, чтобы давление газа увеличилось в 2 раза, его температура должна быть увеличена до 1/2 от начальной температуры.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы результаты поиска