Question

Газ при давлении 32 кПа и температуре 290К занимает объём 87л найти объем газа при нормальных условиях

Answer 1

Нормальные условия это Р=1атм=101000Па и Т=273К
Записав уравнение состояния газа для данных и нормальных условий,
и разделив эти равенства одно на другое получим:
V=(V1*P1*Tн)/(Pн*T1)
V=(87*32*273)/(101*290) л=26л

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит так:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - его объём, - \(n\) - количество вещества (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), - \(T\) - абсолютная температура газа в кельвинах.

Нормальные условия для газа определяются как давление \(P = 101.325 \, \text{kPa}\) и температура \(T = 273.15 \, \text{K}\). Молярный объём газа при нормальных условиях равен 22.414 л/моль.

Давление и температура, заданные в задаче, не являются нормальными условиями. Нам известно, что газ при давлении \(P_1 = 32 \, \text{kPa}\), температуре \(T_1 = 290 \, \text{K}\) занимает объём \(V_1 = 87 \, \text{л}\).

Сначала найдём количество вещества \(n\) газа в исходных условиях, используя уравнение состояния:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

\[n = \frac{{32 \, \text{kPa} \times 87 \, \text{л}}}{{8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \times 290 \, \text{K}}}\]

\[n \approx 1.157 \, \text{моль}\]

Теперь используем этот результат, чтобы найти объём газа при нормальных условиях. Молярный объём газа при нормальных условиях составляет 22.414 л/моль:

\[V_2 = \frac{{n \times V_1}}{{n_2}}\]

\[V_2 = \frac{{1.157 \, \text{моль} \times 87 \, \text{л}}}{{1 \, \text{моль}}}\]

\[V_2 \approx 25.807 \, \text{л}\]

Таким образом, объём газа при нормальных условиях составляет приблизительно 25.807 л.