Question

13) Какой объем занимает азот массой 1,05 кг при давлении 2,8 МПа и температуре 27 градусов? формула V=m*RT/M*p с вычислением что-то не то получается

Answer 1

РV/T =Rm/M⇒ V =mRT/MP,
 (температуру переводим в кельвины Т=27°С =300 К, молярная масса азота M(N₂) =14*2*10⁻³ =0,028 КГ/МОЛЬ)
V=1,05 *8,31 * 300 */2,8*10⁶ *0,028 = 0,03 м³
Ответ: 0,03 м³

Answer 2

Для вычисления объема азота по заданным параметрам (масса, давление и температура), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: V = (m * R * T) / (M * p), где: - V - объем газа, - m - масса газа, - R - универсальная газовая постоянная, - T - температура газа, - M - молярная масса газа, - p - давление газа.

В данном случае, нам даны следующие значения: - масса азота (m) = 1,05 кг, - давление (p) = 2,8 МПа, - температура (T) = 27 градусов.

Теперь нам нужно найти значения универсальной газовой постоянной (R) и молярной массы азота (M), чтобы подставить их в уравнение.

Из поисковых результатов, я не смог найти точные значения универсальной газовой постоянной и молярной массы азота. Однако, я могу предоставить вам общепринятые значения: - универсальная газовая постоянная (R) ≈ 8,314 Дж/(моль·К), - молярная масса азота (M) ≈ 28 г/моль.

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение и рассчитать объем азота:

V = (m * R * T) / (M * p)

V = (1,05 кг * 8,314 Дж/(моль·К) * 27 градусов) / (28 г/моль * 2,8 МПа)

Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы выполнить вычисления.