Question

Какое количество теплоты требуется для того, чтобы воздух массой и температурой 17 C нагреть при постоянном давлении на столько, чтобы его объем увеличился в два раза? =1018 Дж/кг*К

Answer 1

1.переведем данные в СИ: М=0,1 (кг).

2. табличные данные: С=2500 (Дж/(кг* С)), r=900000 (Дж/кг). Т=78 С

3. Q1=C*M*(T-T1), Q1=2500*0,1*60=15000 (Дж)

4. Q2=r*M, Q2=900000*0,1=90000 (Дж)

5. Q=Q1+Q2, Q=15000+90000=105000 (Дж) 
Вот както так=)

 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для расчета теплоты, которая требуется для изменения температуры вещества при постоянном давлении. Формула выглядит так:

Q = m * c * ΔT

Где: Q - количество теплоты (в Дж), m - масса вещества (в кг), c - удельная теплоемкость вещества (в Дж/кг*°C), ΔT - изменение температуры (в °C).

Мы знаем, что масса воздуха равна m, температура воздуха до нагрева равна 17 °C, а изменение объема воздуха равно двум разам, что означает, что его конечный объем будет в два раза больше исходного объема.

Для начала, нам нужно найти изменение температуры. Мы знаем, что объем воздуха пропорционален его температуре в кельвинах (при постоянном давлении), поэтому изменение температуры можно выразить отношением изменения объема:

ΔT = (ΔV / V) * T

Где: ΔV - изменение объема, V - исходный объем, T - исходная температура.

Мы знаем, что объем увеличился в два раза, поэтому ΔV = V.

ΔT = (V / V) * T = T

Теперь у нас есть значение изменения температуры - 17 °C.

Теперь мы можем рассчитать количество теплоты, используя формулу:

Q = m * c * ΔT

Мы знаем, что удельная теплоемкость воздуха равна 1018 Дж/кг*°C.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Q = m * 1018 * 17

Таким образом, количество теплоты, требуемое для нагрева воздуха массой m и температурой 17 °C при постоянном давлении, чтобы его объем увеличился в два раза, равно 1018 * m * 17 Дж.