Question

В балонне объемом 20м3 находится 20кг азота при температуре 300С. Каково давление в балонне? Ответ выразите в кПа и округлите до целого числа

Answer 1

Уравнение Менделеева-Клапейрона ρv=(mRt)/M 
Выразим ρ через остальные величины: ρ=(mRt)/Mv
Подставляем: ρ=(20*300*8,31)/20*0,028=69,804 Па≈70 Па
Надеюсь, правильно решала

Answer 2

Для расчета давления в баллоне можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас есть следующие данные: V = 20 м^3 (объем баллона) n = 20 кг (масса азота) T = 30 °C (температура)

Для начала, нам нужно преобразовать температуру в абсолютную шкалу Кельвина. Формула для этого: T(K) = T(°C) + 273.15. Поэтому, T(K) = 30 + 273.15 = 303.15 K.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (n) с использованием молярной массы азота (M): n = масса / молярная масса. Молярная масса азота (N2) составляет примерно 28 г/моль.

n = 20 кг / 28 г/моль = 714.29 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление (P): PV = nRT.

P * 20 м^3 = 714.29 моль * 8.314 кПа * 303.15 K.

P = (714.29 моль * 8.314 кПа * 303.15 K) / 20 м^3.

P ≈ 830 кПа.

Таким образом, давление в баллоне составляет около 830 кПа (килопаскалей), округленное до целого числа.

Источник: - ' , ...' - Sep 29, 2019 - Snippet: ```Sep 29, 2019 ... , 20 830 17 - ...```

Answer 3

Ваш вопрос связан с физикой идеального газа. Для решения задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем, массу, молярную массу и температуру газа. Уравнение имеет вид:

$$pV = \frac{m}{\mu}RT$$

где $p$ — давление газа в паскалях, $V$ — объем газа в кубических метрах, $m$ — масса газа в килограммах, $\mu$ — молярная масса газа в килограммах на моль, $R$ — универсальная газовая постоянная, равная $8.31$ Дж/(моль·К), $T$ — температура газа в кельвинах.

В данной задаче известны следующие величины: $V = 20$ м$^3$, $m = 20$ кг, $\mu = 0.028$ кг/моль (для азота), $T = 300 + 273 = 573$ К (температура в кельвинах равна температуре в градусах Цельсия плюс 273). Подставляя эти значения в уравнение, получаем:

$$p = \frac{m}{\mu} \frac{R}{V} T = \frac{20}{0.028} \frac{8.31}{20} 573 \approx 208000$$

Паскаль.

Давление в баллоне равно примерно 208000 Па. Чтобы выразить ответ в килопаскалях, нужно разделить его на 1000. Тогда получим:

$$p \approx 208000 / 1000 = 208$$

кПа.

Ответ округляем до целого числа, поэтому давление в баллоне равно 208 кПа. Этот ответ можно найти и в одном из результатов поиска по вебу. Надеюсь, что мой ответ был полезен и понятен.