Question

Сколько никеля выделится при электролизе за время 5 ч при силе тока 10А,? атомная масса никеля 58.71 г.моль . Постоянная Фарадея 9.65*10^4 kл.моль

Answer 1

M=58,71*10^-3 кг/моль, F=9,65*10^4 Кл/ моль, t=5*3600 c, z=2( валентность),I=10A, m-? Решение: по закону Фарадея m=IM t/Fz=10*58,71*10^-3*5*3600/9,65*10^4*2=0,0548кг приблизительно 55 грамм

Answer 2

При электролизе никеля за время 5 часов при силе тока 10 А и атомной массе никеля 58.71 г/моль, мы можем вычислить количество никеля, которое выделится на электроде. Для этого мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделенного или осажденного на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

Расчет количества никеля:

Для расчета количества никеля, выделенного при электролизе, мы можем использовать следующую формулу: Q = I * t, где: - Q - количество заряда, прошедшего через электролит (в кулонах) - I - сила тока (в амперах) - t - время электролиза (в секундах)

В данном случае, нам дано время электролиза в часах, поэтому мы должны преобразовать его в секунды, умножив на 3600 (количество секунд в одном часе).

Таким образом, время электролиза составляет: 5 ч * 3600 с/ч = 18000 с

Теперь мы можем использовать формулу для расчета количества никеля: Q = I * t = 10 А * 18000 с = 180000 кулонов

Перевод заряда в количество вещества:

Для перевода заряда в количество вещества нам понадобится постоянная Фарадея (F), которая равна 9.65 * 10^4 кулон/моль.

Мы можем использовать следующую формулу для перевода заряда в количество вещества: n = Q / F, где: - n - количество вещества (в молях) - Q - количество заряда (в кулонах) - F - постоянная Фарадея (в кулонах на моль)

Теперь мы можем рассчитать количество никеля, выделенного при электролизе: n = 180000 кулонов / (9.65 * 10^4 кулон/моль) = 1.866 моль

Расчет массы никеля:

Для расчета массы никеля, выделенного при электролизе, мы можем использовать молярную массу никеля, которая равна 58.71 г/моль.

Мы можем использовать следующую формулу для расчета массы никеля: m = n * M, где: - m - масса никеля (в граммах) - n - количество вещества (в молях) - M - молярная масса никеля (в граммах на моль)

Теперь мы можем рассчитать массу никеля: m = 1.866 моль * 58.71 г/моль = 109.6 г

Таким образом, при электролизе никеля в течение 5 часов при силе тока 10 А, выделится примерно 109.6 г никеля.

[[1]]