Question

Определите давление 0.28 кг азота при температуре 21 градус по цельсию заменяемый обьем 3 литра

Answer 1

Дано:                                    решение:
m=0.28кг                               P=mRT/(MV)=0.28*8.31*294/(28*10^-3*3*10^-3)=
T=294K                                    =2.4*10^7 Па.
M=28*10^-3кг/моль
---------------------
Р-?

Answer 2

Определение давления азота при заданных условиях

По условиям задачи, нам известны следующие параметры: - Температура: 21 градус Цельсия - Объем: 3 литра - Масса азота: 0.28 кг

Для определения давления азота в данной ситуации, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная - T - температура в Кельвинах

Для начала, нам необходимо определить количество вещества азота в молях, используя его молярную массу и заданную массу.

Молярная масса азота (N2) = 14.007 * 2 г/моль = 28.014 г/моль

Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 0.28 кг / 28.014 г/моль = 10 моль

Теперь, мы можем преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины: Температура в Кельвинах (T) = 21 градус Цельсия + 273.15 = 294.15 K

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения давления: P = (nRT) / V

Подставляя известные значения: P = (10 моль * 8.314 J/(mol*K) * 294.15 K) / 3 литра

Вычислив это выражение, мы получим значение давления азота при заданных условиях.

Расчет давления азота

P = (10 * 8.314 * 294.15) / 3 ≈ 822.8 кПа

Итак, давление азота при температуре 21 градус Цельсия и объеме 3 литра, заменяемом объеме, составляет примерно 822.8 кПа.